Buenas Tardes, para realizar la evaluación deben leer el ejercicio con atención y enviarme sus respuestas antes de las 6 p.m. al correo certad_p@hotmail.com.
El naftaleno puede suponerse compuesto exclusivamente por octano, C8H18. Cuando se queman combustibles de hidrocarburos en presencia de suficiente oxígeno, se forma CO2:
Reacción A (no balanceada) C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Pero cuando el suministro de oxígeno es limitado, se forma el gas venenoso monóxido de carbono, CO.
Reacción B (no balanceada) C8H18 + O2 → CO + H2O
Cualquier motor de automóvil, no importa el grado de puesta a punto, quema su combustible mediante
alguna combinación de estas dos reacciones. Supón que un motor de un automóvil está funcionando en
punto muerto en un garaje cerrado con un volumen de aire de 97,5 m3. Este motor quema el 95% de su
combustible mediante la reacción A y el restante mediante la reacción B.
(a) Balancea las ecuaciones que representan a las reacciones A y B.
(b) ¿Qué volumen (expresado en L) de octano, densidad = 0,702 g /mL, se debe quemar para que el CO
alcance una concentración de 2 %?
(c) Si cuando funciona en punto muerto el motor quema combustible a una velocidad de 0,0631 L/min, ¿cuánto tardará en alcanzar la concentración de CO indicada en (b)? razona y explicalo.
No hay comentarios:
Publicar un comentario